В баллоне находятся 20 кг азота при температуре 300 к и давлении 10^5Па.каков объем баллона?ответ округлите до целых
В баллоне находятся 20 кг азота при температуре 300 к и давлении 10^5Па.каков объем баллона?ответ округлите до целых
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Сначала найдем количество вещества азота в баллоне. Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Для азота M = 28 г/моль.
n = 20 кг / 28 г/моль = 714,29 моль
Теперь подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:
V = nRT / P
V = 714,29 моль 8,31 Дж/(мольК) * 300 К / 10^5 Па = 1785,725 м^3
Ответ: объем баллона около 1786 м^3.
Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое можно записать в следующем виде:
[ PV = nRT ]
где:
Сначала нужно найти количество вещества ( n ):
[ n = \frac{m}{M} ]
где:
Итак, подставим значения в формулу:
[ n = \frac{20 \, \text{кг}}{0.028 \, \text{кг/моль}} \approx 714.29 \, \text{моль} ]
Теперь, зная количество вещества ( n ), подставим все значения в уравнение состояния идеального газа:
[ V = \frac{nRT}{P} ]
Подставим известные значения:
[ V = \frac{(714.29 \, \text{моль}) \cdot (8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}) \cdot (300 \, \text{К})}{10^5 \, \text{Па}} ]
Рассчитаем числитель:
[ 714.29 \cdot 8.314 \cdot 300 \approx 1783529.74 \, \text{Дж} ]
Теперь разделим на давление:
[ V \approx \frac{1783529.74 \, \text{Дж}}{10^5 \, \text{Па}} \approx 17.835 \, \text{м}^3 ]
Округлим до целых:
[ V \approx 18 \, \text{м}^3 ]
Таким образом, объем баллона составляет приблизительно 18 кубических метров.
Объем баллона равен 44 л.
