При токе 2,5 А за 20 минут в электролитический ванне выделилось 1017 мг двухвалентного метала .какова...

Атомная масса метала равна 101,7 г/моль.

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться формулой для вычисления количества вещества, выделившегося при электролизе:

n = Q / $z\ast F$

Где: n - количество вещества в молях, Q - количество заряда, прошедшего через электролит в кулонах, z - число заряда иона металла, F - постоянная Фарадея $96485Кл/моль$.

Сначала определим количество заряда, прошедшего через электролит:

Q = I * t

Где: I - сила тока в амперах, t - время в секундах.

Q = 2,5 А 20 мин 60 сек/мин = 3000 Кл

Теперь найдем количество вещества:

n = 3000 Кл / $2\ast 96485Кл/моль$ = 0,0156 моль

Далее, для определения атомной массы металла в мг воспользуемся формулой:

m = n * M

Где: m - масса вещества в мг, M - атомная масса металла в г/моль.

Из условия известно, что выделилось 1017 мг металла, поэтому:

1017 мг = 0,0156 моль * M

M = 1017 мг / 0,0156 моль ≈ 65192,31 г/моль

Таким образом, атомная масса двухвалентного металла составляет примерно 65,192 г/моль.

Для решения задачи о нахождении атомной массы двухвалентного металла, выделившегося в электролитической ванне, воспользуемся законом Фарадея для электролиза. Этот закон связывает количество вещества, выделившегося на электроде, с количеством электричества, прошедшего через раствор.

Закон Фарадея для электролиза гласит: $m=\frac{Q\cdot M}{z\cdot F}$

где:

• $m$ — масса выделившегося вещества,
• $Q$ — количество электричества,
• $M$ — молярная $атомная$ масса вещества,
• $z$ — валентность ионов $длядвухвалентногометалла(z=2$),
• $F$ — постоянная Фарадея $96500Кл/моль$.

1. Сначала определим количество электричества $Q$, прошедшее через ванну.
   Время дано в минутах, переведем его в секунды: $t=20\text{ минут}\times 60\text{ секунд/минута}=1200\text{ секунд}$

Электрический ток $I$ равен 2,5 А. Тогда количество электричества можно найти по формуле: $Q=I\cdot t=2,5\text{ А}\times 1200\text{ с}=3000\text{ Кл}$

1. Подставим известные величины в закон Фарадея для электролиза: $1017\text{ мг}=1017\times {10}^{-3}\text{ г}=1,017\text{ г}$

$1,017\text{ г}=\frac{3000\text{ Кл}\cdot M}{2\cdot 96500\text{ Кл/моль}}$

1. Выразим молярную массу $M$: $M=\frac{1,017\text{ г}\cdot 2\cdot 96500\text{ Кл/моль}}{3000\text{ Кл}}$

2. Проведем вычисления: $M=\frac{1,017\cdot 2\cdot 96500}{3000}$ $M=\frac{1,017\cdot 193000}{3000}$ $M=\frac{196731}{3000}$ $M=65,577\text{ г/моль}$

Округлим до целого числа, поскольку атомная масса обычно выражается целым числом: $M\approx 66\text{ г/моль}$

Таким образом, атомная масса двухвалентного металла, выделившегося в электролитической ванне, составляет приблизительно 66 г/моль.