При температуре 294 К объем газа равен 0,35 дм3. При какой температуре объем той же массы газа увеличится...

Для решения задачи воспользуемся законом Шарля, который описывает зависимость объема газа от его температуры при постоянном давлении. Закон Шарля формулируется следующим образом: объем газа прямо пропорционален его абсолютной температуре при постоянном давлении. Математически это выражается формулой:

[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}, ]

где:

• ( V_1 ) и ( V_2 ) — объемы газа при начальной и конечной температурах соответственно,
• ( T_1 ) и ( T_2 ) — начальная и конечная температуры газа в Кельвинах соответственно.

Дано:

• ( V_1 = 0,35 \, \text{дм}^3 ),
• ( T_1 = 294 \, \text{K} ),
• ( V_2 = 0,4 \, \text{дм}^3 ).

Необходимо найти ( T_2 ).

Подставим известные значения в формулу:

[ \frac{0,35}{294} = \frac{0,4}{T_2}. ]

Перепишем уравнение для ( T_2 ):

[ T_2 = \frac{0,4 \times 294}{0,35}. ]

Теперь произведем вычисления:

[ T_2 = \frac{0,4 \times 294}{0,35} = \frac{117,6}{0,35} = 336 \, \text{K}. ]

Итак, чтобы объем газа увеличился до 0,4 дм³ при постоянном давлении, температура газа должна быть повышена до 336 К.

Используем закон Бойля-Мариотта: (V_1/T_1 = V_2/T_2)

Подставляем известные значения: (0,35/294 = 0,4/T_2)

Решаем уравнение и находим температуру (T_2 = 336 K)

Для решения данной задачи воспользуемся законом Шарля, который утверждает, что при постоянном давлении объем газа прямо пропорционален его абсолютной температуре.

Известно, что при температуре 294 К объем газа равен 0,35 дм3. Обозначим эту температуру как T1 = 294 К и объем как V1 = 0,35 дм3.

Также нам дано, что масса газа остается постоянной. Следовательно, при увеличении объема до 0,4 дм3 его температура станет T2.

Согласно закону Шарля, отношение объемов газа к соответствующим температурам будет постоянным:

V1 / T1 = V2 / T2

Подставляем известные значения:

0,35 / 294 = 0,4 / T2

T2 = 0,4 * 294 / 0,35 ≈ 336 К

Таким образом, при температуре около 336 К объем той же массы газа увеличится до 0,4 дм3.