При автогенной сварке используют сжатый кислород который хранится в баллонах емкостью 20л. При 17 градусах...

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (100 атм), V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атмл/(мольК)), T - температура в кельвинах (17 градусов Цельсия = 290 К).

Сначала найдем количество вещества газа, используя уравнение состояния газа: n = PV / RT, n = (100 атм 20 л) / (0,0821 атмл/(мольК) 290 К) ≈ 689 моль.

Теперь найдем объем газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атм): V' = nRT' / P', V' = 689 моль 0,0821 атмл/(мольК) 273 К / 1 атм ≈ 15243 л.

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составит примерно 15243 л.

Для решения этой задачи используем закон Бойля-Мариотта и уравнение для состояния идеального газа. В задаче даны условия при сжатии газа и необходимо найти объем газа при нормальных условиях.

Дано:

• Объем баллона ( V_1 = 20 ) литров
• Давление в баллоне ( P_1 = 100 ) атм
• Температура в баллоне ( T_1 = 17 ) °C

Нормальные условия:

• Давление ( P_2 = 1 ) атм
• Температура ( T_2 = 0 ) °C = 273.15 К

Решение:

1. Перевод температуры в Кельвины: [ T_1 = 17 + 273.15 = 290.15 \, \text{К} ]

2. Используем уравнение состояния идеального газа: [ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} ]

   В этом уравнении ( V_2 ) — искомый объем при нормальных условиях.

3. Подставляем известные значения: [ \frac{100 \, \text{атм} \cdot 20 \, \text{л}}{290.15 \, \text{К}} = \frac{1 \, \text{атм} \cdot V_2}{273.15 \, \text{К}} ]

4. Решаем уравнение для ( V_2 ): [ V_2 = \frac{100 \cdot 20 \cdot 273.15}{290.15} ]

5. Вычисляем: [ V_2 = \frac{546300}{290.15} \approx 1882.42 \, \text{л} ]

Таким образом, объем кислорода при нормальных условиях составит приблизительно 1882.42 литра.

Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в данном случае 100 атм), V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура газа.

Для начала найдем количество вещества газа, используя уравнение состояния газа:

n = PV / RT

n = (100 атм 20 л) / (0.0821 латм/(мольК) 17 + 273 К) = 7.38 моль

Теперь, чтобы найти объем газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атм), воспользуемся также уравнением состояния идеального газа:

V = nRT / P

V = (7.38 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К) / 1 атм = 168.9 л

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составит 168.9 л.