Какое количество воды можно нагреть от 15°С до кипения, затратив 714кДж теплоты

Для расчета количества воды, которое можно нагреть от 15°C до кипения при затрате 714 кДж теплоты, мы можем использовать уравнение:

Q = mcΔT

Где: Q - количество теплоты $вджоулях$ m - масса воды $вкилограммах$ c - удельная теплоемкость воды $4186Дж/кг°C$ ΔT - изменение температуры $в°C$

Изначально вода имеет температуру 15°C, а мы хотим нагреть ее до кипения $100°C$. Таким образом, изменение температуры ΔT = 100 - 15 = 85°C.

Подставляя данные в уравнение, получим:

714 кДж = m 4186 Дж/кг°C 85°C

Переведем кДж в Дж, умножив на 1000:

714000 Дж = m 4186 Дж/кг°C 85°C

Решив уравнение, найдем массу воды:

m = 714000 Дж / $4186Дж/кг°C\ast 85°C$ ≈ 19,16 кг

Таким образом, можно нагреть примерно 19,16 кг воды от 15°C до кипения, затратив 714 кДж теплоты.

Для расчета количества воды, которое можно нагреть от 15°С до кипения $100°С$, используя 714 кДж теплоты, необходимо воспользоваться формулой для количества теплоты:

$Q=mc\mathrm{\Delta }T$

где:

• $Q$ – количество теплоты $вданномслучае714кДж$,
• $m$ – масса воды $кг$,
• $c$ – удельная теплоемкость воды $дляводыонаравнапримерно4186Дж/(кг·°C$),
• $\mathrm{\Delta }T$ – изменение температуры $вданномслучаеот15°Cдо100°C,тоесть85°C$.

Переставим формулу для нахождения массы воды $m$:

$m=\frac{Q}{c\mathrm{\Delta }T}$

Подставим известные значения:

$m=\frac{714000\text{Дж}}{4186\text{Дж/(кг·°C)}\times 85\text{°C}}$

$m=\frac{714000}{355815}$

$m\approx 2.01\text{кг}$

Таким образом, при затрате 714 кДж теплоты можно нагреть примерно 2.01 кг воды от 15°С до кипения.