Какое количество воды можно нагреть от 15°С до кипения, затратив 714кДж теплоты

Для расчета количества воды, которое можно нагреть от 15°C до кипения при затрате 714 кДж теплоты, мы можем использовать уравнение:

Q = mcΔT

Где: Q - количество теплоты (в джоулях) m - масса воды (в килограммах) c - удельная теплоемкость воды (4186 Дж/кг°C) ΔT - изменение температуры (в °C)

Изначально вода имеет температуру 15°C, а мы хотим нагреть ее до кипения (100°C). Таким образом, изменение температуры ΔT = 100 - 15 = 85°C.

Подставляя данные в уравнение, получим:

714 кДж = m 4186 Дж/кг°C 85°C

Переведем кДж в Дж, умножив на 1000:

714000 Дж = m 4186 Дж/кг°C 85°C

Решив уравнение, найдем массу воды:

m = 714000 Дж / (4186 Дж/кг°C * 85°C) ≈ 19,16 кг

Таким образом, можно нагреть примерно 19,16 кг воды от 15°C до кипения, затратив 714 кДж теплоты.

Для расчета количества воды, которое можно нагреть от 15°С до кипения (100°С), используя 714 кДж теплоты, необходимо воспользоваться формулой для количества теплоты:

[ Q = mc\Delta T ]

где:

• ( Q ) – количество теплоты (в данном случае 714 кДж),
• ( m ) – масса воды (кг),
• ( c ) – удельная теплоемкость воды (для воды она равна примерно 4186 Дж/(кг·°C)),
• ( \Delta T ) – изменение температуры (в данном случае от 15°C до 100°C, то есть 85°C).

Переставим формулу для нахождения массы воды ( m ):

[ m = \frac{Q}{c\Delta T} ]

Подставим известные значения:

[ m = \frac{714000\, \text{Дж}}{4186\, \text{Дж/(кг·°C)} \times 85\, \text{°C}} ]

[ m = \frac{714000}{355815} ]

[ m \approx 2.01 \, \text{кг} ]

Таким образом, при затрате 714 кДж теплоты можно нагреть примерно 2.01 кг воды от 15°С до кипения.