Газ сжат изотермически от объема 8*10^-3 м3 до объема 6*10^-3 м3.Каким было первоначальное давление...

Используем закон Бойля-Мариотта: P1 V1 = P2 V2 P1 810^-3 = 1.610^4 610^-3 P1 = (1.610^4 610^-3) / 810^-3 P1 = 1.2 10^4 Па

Таким образом, первоначальное давление газа было 1.2 * 10^4 Па.

Для решения задачи используем уравнение изотермического процесса для идеального газа. В изотермическом процессе температура газа остаётся постоянной, и для него справедлив закон Бойля-Мариотта:

$P_1{V}_1=P_2{V}_2$

где:

• $P_1$ — начальное давление газа,
• $V_1$ — начальный объём газа,
• $P_2$ — конечное давление газа,
• $V_2$ — конечный объём газа.

Из условия задачи известно, что:

• $V_1=8\times {10}^{-3}{\text{м}}^3$,
• $V_2=6\times {10}^{-3}{\text{м}}^3$,
• $P_2=1.6\times {10}^4\text{Па}$.

Нам необходимо найти $P_1$.

Используем уравнение изотермического процесса:

$P_1{V}_1=P_2{V}_2$

Подставим известные значения:

$P_1\cdot (8\times {10}^{-3})=(1.6\times {10}^4)\cdot (6\times {10}^{-3})$

Решим это уравнение для $P_1$:

$P_1=\frac{(1.6\times {10}^4)\cdot (6\times {10}^{-3})}{8\times {10}^{-3}}$

Сократим ${10}^{-3}$ в числителе и знаменателе:

$P_1=\frac{(1.6\times 6)\times {10}^4}{8}$

Выполним умножение и деление:

$P_1=\frac{9.6\times {10}^4}{8}$

$P_1=1.2\times {10}^4\text{Па}$

Таким образом, начальное давление газа $P_1$ равно $1.2\times {10}^4\text{Па}$.

Изотермический процесс означает, что температура газа остается постоянной во время сжатия. Для такого процесса справедливо уравнение идеального газа: P1V1 = P2V2, где P1 и P2 - начальное и конечное давление газа соответственно, V1 и V2 - начальный и конечный объем газа соответственно.

Исходя из условия задачи, известно, что V1 = 810^-3 м3, V2 = 610^-3 м3, P2 = 1,6*10^4 Па. Неизвестное значение - P1.

Подставив известные значения в уравнение, получаем: P1810^-3 = 1,610^4 610^-3 P1 = (1,610^4 610^-3) / 810^-3 P1 = 1,210^4 Па

Таким образом, первоначальное давление газа было равно 1,2*10^4 Па.