Чтобы определить, до какой температуры нужно нагреть воздух в колбе, чтобы его плотность уменьшилась в 1,5 раза, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа. Это уравнение связывает давление, объем и температуру газа:
[ PV = nRT ]
где:
- ( P ) — давление,
- ( V ) — объем,
- ( n ) — количество вещества (в молях),
- ( R ) — универсальная газовая постоянная,
- ( T ) — температура в кельвинах.
Плотность газа (\rho) определяется как масса (\mu) деленная на объем (V), то есть:
[ \rho = \frac{\mu}{V} ]
Для идеального газа плотность может быть выражена через давление и температуру:
[ \rho = \frac{PM}{RT} ]
где ( M ) — молярная масса воздуха.
Задача состоит в том, чтобы уменьшить плотность в 1,5 раза, то есть:
[ \rho_2 = \frac{\rho_1}{1.5} ]
Если начальная температура ( T_1 = 20^\circ C = 293 \, K ), и мы предполагаем, что давление остается постоянным (изотермический процесс), то:
[ \frac{PM}{RT_2} = \frac{1}{1.5} \cdot \frac{PM}{RT_1} ]
Упрощая это выражение, мы получаем:
[ \frac{1}{T_2} = \frac{1}{1.5} \cdot \frac{1}{T_1} ]
Отсюда:
[ T_2 = 1.5 \cdot T_1 ]
Подставляем значение начальной температуры:
[ T_2 = 1.5 \cdot 293 = 439.5 \, K ]
Таким образом, воздух в колбе нужно нагреть до примерно ( 439.5 \, K ), что соответствует ( 166.5^\circ C ), чтобы его плотность уменьшилась в 1,5 раза.