Чему равно давление идеального газа, количество вещества которго 2 моль и который занимает 8.3 м в кубе...

Для идеального газа давление можно вычислить по формуле: P = (n R T) / V, где P - давление, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, V - объем газа.

Подставляем известные значения: n = 2 моль V = 8.3 м^3 T = 250 К

P = (2 8.31 250) / 8.3 P = 4986 / 8.3 P ≈ 601.2 Па

Таким образом, давление идеального газа, количество вещества которого 2 моль и который занимает 8.3 м^3 при температуре 250 К, равно примерно 601.2 Па.

Для расчета давления идеального газа можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается следующим образом:

[ PV = nRT ]

где:

• ( P ) — давление газа,
• ( V ) — объем, который занимает газ,
• ( n ) — количество вещества в молях,
• ( R ) — универсальная газовая постоянная, равная ( 8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} ),
• ( T ) — температура в кельвинах.

В нашей задаче даны следующие величины:

• ( n = 2 \, \text{моль} ),
• ( V = 8.3 \, \text{м}^3 ),
• ( T = 250 \, \text{К} ).

Подставим эти значения в уравнение состояния идеального газа и решим его относительно давления ( P ):

[ P = \frac{nRT}{V} ]

Подставим известные значения:

[ P = \frac{2 \times 8.314 \times 250}{8.3} ]

Теперь произведем вычисления:

1. Вычислим произведение ( nRT ): [ 2 \times 8.314 \times 250 = 4157 \, \text{Дж} ]

2. Разделим полученное значение на объём ( V ): [ P = \frac{4157}{8.3} \approx 500.84 \, \text{Па} ]

Таким образом, давление идеального газа в данных условиях составляет приблизительно ( 500.84 \, \text{Па} ).